Interaktive Hilfen
Die Elektronenpaarbindung im Chlor-Molekül ist unpolar und die im Chlorwasserstoff-Molekül ist polar. Erläutere an diesen Beispielen den Unterschied zwischen einer unpolaren und einer polaren Elektronenpaarbindung.
Übertrage die richtig ergänzten Sätze in dein Heft.
a Erläutere anhand des Fluorwasserstoff-Moleküls die Merkmale eines Dipolmoleküls.
Übertrage die Antwort in dein Heft und korrigiere die falschen Wörter.
b Zeichne die Strukturformel des Fluorwasserstoff-Moleküls und kennzeichne darin die Elektronenverschiebung und die Teilladungen.
Tipp: Um die Strukturformel des Fluorwasserstoff-Moleküls zu zeichnen, zeichne zuerst das Wasserstoff-Atom (H) und das Fluor-Atom (F) nebeneinander. Verbinde sie mit einer Einfachbindung (einem Strich). Fluor hat eine höhere Elektronegativität als Wasserstoff, daher zieht es die Bindungselektronen stärker an. Kennzeichne die Elektronenverschiebung, indem die Einfachbindung zum Fluor breiter wird. Notiere die Teilladungen: δ+ beim H und δ- beim F. Ergänze die drei freien Elektronenpaare am Fluor.
c Erkläre, warum das Wasser-Molekül ein Dipolmolekül ist. Gehe auf die Kernladungen der Wasserstoff- und Sauerstoffatome ein.
Übertrage die richtig ergänzten Sätze in dein Heft.