Interaktive Hilfen
Die Elektronenpaarbindung im Chlor-Molekül ist unpolar und die im Chlorwasserstoff-Molekül ist polar. Erläutere an diesen Beispielen den Unterschied zwischen einer unpolaren und einer polaren Elektronenpaarbindung.
Übertrage die richtig ergänzten Sätze in dein Heft.
a Erkläre, warum das Wasser-Molekül ein Dipolmolekül ist und erläutere die Ablenkung des Wasserstrahls mithilfe von Bild 3.
Übertrage die richtig ergänzten Sätze in dein Heft.
b Erläutere anhand des Fluorwasserstoff-Moleküls die Merkmale eines Dipolmoleküls.
Übertrage die Antwort in dein Heft und korrigiere die falschen Wörter.
c Zeichne die Strukturformel des Fluorwasserstoff-Moleküls und kennzeichne darin die Elektronenverschiebung und die Teilladungen.
Tipp: Um die Strukturformel des Fluorwasserstoff-Moleküls zu zeichnen, zeichne zuerst das Wasserstoff-Atom (H) und das Fluor-Atom (F) nebeneinander. Verbinde sie mit einer Einfachbindung (einem Strich). Fluor hat eine höhere Elektronegativität als Wasserstoff, daher zieht es die Bindungselektronen stärker an. Kennzeichne die Elektronenverschiebung, indem die Einfachbindung zum Fluor breiter wird. Notiere die Teilladungen: δ+ beim H und δ- beim F. Ergänze die drei freien Elektronenpaare am Fluor.
d Entscheide, ob es sich bei den Molekülen von Wasserstoff H2, Chlorwasserstoff HCl und Ammoniak NH3 jeweils um einen Dipol handelt. Begründe deine Entscheidung jeweils.
Tipp:
- Nenne die Atome, aus denen jedes Molekül jeweils besteht.
- Schaue dann in der Abbildung 5, welche Elektronegativität diese Atome haben.
- Hat ein Atom eine größere Anziehungskraft auf die Elektronen (also einen höheren EN-Wert) als das andere Atom im Molekül?
- Gehe auch auf die Molekülstruktur ein. Ist das Molekül eher gewinkelt oder gerade?